甲元素的核电荷数为17,乙元素的正二价离子和氩原子(原子序数为18)的电子层结构相同.回答以下问题:

　　1.甲元素在周期表里位于第 周期,第 主族,元素符号是 ,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是 。

　　2.乙元素在周期表里位于第 周期,第 主族,元素符号是 ,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是 。

　　3.这两种元素以什么类型的化学键相结合?

　　这种化合物的固体能否导电?

　　它的水溶液能否导电?

　　4.推断乙元素氢氧化物和氢氧化钡的碱性哪个更强?

　　5.推断甲元素负一价离子和碘的负一价离子的还原能力哪个较强?

　　二、(本题共16分)

　　1.“一克分子任何物质的体积都是22.4升。”这句话是否正确?若不正确加以改正.

　　2.碳酸钾水溶液的pH值是等于7、还是大于7、还是小于7?说明理由.

　　3.从1000毫升2N的硫酸溶液中取出10毫升,这10毫升溶液的当量浓度,克分子浓度(摩尔浓度)各是多少?

　　4.铜跟稀盐酸能否起反应?铜跟浓硫酸能否起反应?能起反应的写出化学反应方程式,不能起反应的说明理由.

　　三、(本题共13分)

　　1.写出下列有机化合物的名称或结构式（图一）,并指出哪些是同分异构体:

　　2.乙烯和乙炔各在特定的条件下都能和水发生加成反应,分别写出它们的化学反应方程式(有机化合物必须写结构式),并注明生成物的名称.

　　四、(本题共18分)

　　1.现在实验室只有下列三种装置（图二）,若要同时制取氢气、氧气和氯气,各应选用哪一种装置?(指出甲、乙、丙即可,不必另画图.)

　　2.图(乙)装置的长颈漏斗为什么必须插到溶液里?

　　3.写出制备这三种气体的化学反应方程式并注明反应条件,分别指明哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标明电子转移的方向?(用箭头表示)和总数.

　　五、(本题共16分)

　　有一包白色粉末,它是由KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2和BaCl2五种化合物中的两种混和而成的.今按以下步骤进行实验:

　　第一步:白色粉末和熟石灰一起研磨时,能放出无色气体,这种气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝;

　　第二步:另取少量白色粉末,加足量的水并充分搅拌,有白色沉淀存在,用过滤法进行分离,该沉淀不溶于硝酸;

　　第三步:向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液,又有白色沉淀产生,再加入硝酸,沉淀仍不消失.

　　问:1.根据上述实验现象,每一步可得出什么结论?

　　2.这包白色粉末是由哪两种化合物混和而成的?

　　3.写出有关的化学反应方程式,若是离子反应,只要求写简化离子方程式.

　　六、(本题共20分)

　　1.32%的硝酸溶液(比重为1.2)的克分子浓度是多少?

　　2.取铜和银组成的合金300毫克,溶于硝酸,以适量水稀释后,加入0.1M的氯化钠溶液24.0毫升,恰好使银完全沉淀.求该合金中铜和银的百分组成.

　　注:①原子量:Ag108 Cl35.5 Cu63.5 O16.0 H1.0 N14.0 Na23.0

　　②最后的计算结果要求写到小数点后第一位,小数点后第二位四舍五入。

　　▲图一

　　图二

　　(4)乙酸乙酯 (5)2-甲基丙烷